Begini caranya:
hi heli
berapa borong karung nitrooksida f nya?
nenek na magnet alam si pesan bilang
biar keluar kecap
secara tivi kromnya lagi mangan besi
coba nina cium seng
gambar dan gesek asal sebentar
keritingin juga rambut segera ya
zoro ama nobita mo teknologi baru
jadi rumahnya pada perak catnya
intinya
sebutkan telur yoda yang seksi
kesian bala cewek
prnya baru diminum
promo sama eros
bikin gado2
di tambah disko hot
eri temennya lucu
separuh tertawa keren
grosir pt emas yang raksasanya tali
timbul bisa polo atau renang asal francis
rada aktif tho
papa, urang nopi punya ama cemen
buku chef einstein feri mendapat nobel low
repot dubbing sibuk hasilnya boong
meta darma di ronsen dengan koper
untung uangku dan upahku kena hack
jadi septi datang oktober
dengan artian sebagai berikut:
berapa borong karung nitrooksida f nya? = berilium boron karbon nitrogen oksigen flor
Nenek na magnet alam si pesan bilang = Neon natrium magnesium aluminium silikon pospor belerang
Biar keluar kecap = Klorin Argon Kalium kalsium
Secara tivi kromnya lagi mangan besi = scandium titatium vanadium krom mangan besi
coba nina cium seng = cobalt nikel cuprum seng
gambar dan gesek asal sebentar = galium germanium arsenik selenium bromin
Keritingin juga rambut segera ya = Kripton rubidium strontium yttrium
zoro ama nobita mo teknologi baru = zirkonium niobium molibdenum teknetium ruthenium
jadi rumahnya pada perak catnya = rhodium palladium perak cadmium
intinya = indium timah
sebutkan telur yoda yang seksi = stibium telurium yodium xenon
kesian bala cewek = cesium barium lantanum cerium
prnya baru diminum = praseodimium neodimium
promo sama eros = prometium samarium eropium
bikin gado2 = gadolinium
ditambah disko hot = terbium disporsium holmium
eri temannya lucu = erbium tulium yterbium lutetium
separuh tertawa keren = ha(l)fnium tantalum wolfram renium
grosir pt emas yang raksasanya tali = osmium iridium platinum emas air raksa talium
timbul bisa polo atau renang asal francis = timbal bismuth polonium astatin radon francium
rada aktif tho = radium aktinium thorium
papa, urang nopi punya ama cemen = protaktinium uranium neptunium plutonium americium curium
buku chef einstein feri mendapat nobel low = berkelium californium einsteinium fermium mendelevium nobelium lowrencium
repot dubbing sibuk hasilnya boong = rutherfordium dubnium seaborgium hassium bohrium
meta darma di ronsen dengan koper = metnerium darmstatium ronsenium copernicium
untung uangku dan upahku kena hack = ununtrium ununkuadium ununpentium ununhexium
jadi septi datang oktober = ununseptium ununoctium
Akan tetapi, unsur ke 118 ternyata tidak pernah ada . Hal ini dibuktikan dengan percobaan-percobaan dalam Lab.
1.
|
Jari jari atom adalah
jarak dari inti atom ke lintasan elektron terluar.
|
|
-
|
Dalam satu perioda, dari kiri ke
kanan jari jari atom berkurang.
|
|
-
|
Dalam satu golongan, dari atas ke
bawah jari-jari atom bertambah.
|
|
-
|
Jari-jari atom netral lebih besar
daripada jari-jari ion positifnya tetapi lebih kecil dari jari-jari ion
negatifnya.
Contoh: jari-jari atom Cl < jari-jari ion Cl - jari-jari atom Ba > jari-jari ion Ba 2+ |
|
2.
|
Potensial ionisasi adalah
energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron yang paling lemah/luar dari
atom suatu unsur atau ion dalam keadaan gas.
|
|
-
|
Dalam satu perioda, dari kiri ke
kanan potensial ionisasi bertambah.
|
|
-
|
Dalam satu golongan, dari atas ke
bawah potensial ionisasi berkurang.
|
|
3.
|
Affinitas elektron adalah
besarnya energi yang dibebaskan pada saat atom suatu unsur dalam keadaan gas
menerima elektron.
|
|
-
|
Dalam satu perioda, dari kiri ke
kanan affinitas elektron bertambah.
|
|
-
|
Dalam satu golongan, dari atas ke
bawah affinitas elektron berkurang.
|
|
4.
|
Keelektronegatifan adalah
kemampuan atom suatu unsur untuk menarik elektron ke arah intinya dan digunakan
bersama.
|
1. Jari-jari atom
2. Sifat logam
3. Sifat elektropositif
4. Reduktor
5. Sifat basa/oksida basa
makin besar/kuat
1. Sifat elektronegatif
2. Oksidator
3. Potensial ionisasi
4. Affinitas elektron
5. Keelektronegatifan
Keterangan: tanda-tanda panah di atas mempunyai arti sebagai berikut
®
|
: artinya, dalam satu periode dari
kiri ke kanan
|
¬
|
: artinya, dalam satu periode dari
kanan ke kiri
|
¯
|
: artinya, dalam satu golongan
dari atas ke bawah
|
á
|
: artinya, dalam satu golongan
dari bawah ke atas
|
1.
|
Unsur dengan nomor atom 11,
konfigurasinya : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
- n = 3, berarti periode 3 (kulit M). - elektron valensi (terluar) 3s sebanyak 1 elektron, berarti termasuk golongan IA. |
2.
|
Unsur Ga dengan nomor atom 31,
konfigurasinya : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 23p 6 4s 2 3d 10 4p 1
- n = 4, berarti perioda 4 (kulit N). - elektronvalensi 4s 2 4p 1, berarti golongan IIIA. |
3.
|
Unsur Sc dengan nomor atom 21,
konfigurasinya : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p6 4s 2 3d 1
- n = 4, berarti perioda 4 (kulit N). - 3d 1 4s 2 berarti golongan IIIB. |
4.
|
Unsur Fe dengan nomor atom 26,
konfigurasinya : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p6 4s 2 3d 10
- n = 4, berarti perioda 4 (kulit N). - 3d 6 4s 2, berarti golongan VIII. |
Unsur-unsur golongan A disebut golongan utama, sedangkan unsur-unsur golongan B disebut unsur transisi (peralihan), semua unsur transisi diberi simbol B kecuali untuk triade besi, paladium dan platina disebut "golongan VIII''.
- LAMBANG UNSUR-UNSUR GOLONGAN A
Lambang Golongan
|
Nama Golongan
|
Konfigurasi
Elektron Orbital Terluar
|
I - A
|
Alkali
|
ns 1
|
II - A
|
Alkali tanah
|
ns 2
|
III - A
|
Boron
|
ns 2 - np 1
|
IV - A
|
Karbon - Silikon
|
ns 2 - np 2
|
V - A
|
Nitogen - Posphor
|
ns 2 - np 3
|
VI - A
|
Oksigen
|
ns 2 - np 4
|
VII - A
|
Halogen
|
ns 2 - np 5
|
VIII - A
|
Gas mulia
|
ns 2 - np 6
|
Konfigurasi Elektron
|
Lambang Golongan
|
(n - 1) d 1 ns 2
|
III - B
|
(n - 1) d 2 ns 2
|
IV - B
|
(n - 1) d 3 ns 2
|
V - B
|
(n - 1) d 4 ns 2
|
VI - B
|
(n - 1) d 5 ns 2
|
VII - B
|
(n - 1) d 6-8 ns 2
|
VIII
|
(n - 1) d 9 ns 2
|
I - B
|
(n - 1) d 10 ns 2
|
II - B
|
nS 2 (n-2)f 1-14
|
Jika :
n = 6 adalah lantanida
n = 7 adalah aktinida
Disusun berdasarkan massa atomnya dengan tidak mengabaikan sifat-sifat unsurnya.
Lahirlah hukum periodik unsur yang menyatakan bahwa apabila unsur disusun menurut massa atomnya, maka unsur itu akan menunjukkan sifat-sifat yang berulang secara periodik
Beberapa keunggulan sistem periodik Mendeleyev, antara lain:
Ada tempat bagi unsur transisi.
Terdapat tempat-tempat kosong yang diramalkan akan diisi dengan unsur yang belum ditemukan pada waktu itu.
Kekurangan sistem periodik ini:
Adanya empat pasal anomali, yaitu penyimpangan terhadap hukum perioditas yang disusun berdasarkan kenaikan massa atomnya. Keempat anomali itu adalah: Ar dengan K, Te dengan I, Co dengan Ni dan Th dengan Pa.
Dobereiner menemukan adanya beberapa kelompok tiga unsur yang memiliki kemiripan sifat, yang ada hubungannya dengan massa atom.
Contoh kelompok-kelompok triade:
|
- Cl, Br dan I
|
- Ca, Sr dan Ba
|
|
- S, Se dan Te
|
Apabila unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom, maka unsur kesembilan mempunyai sifat-sifat yang mirip dengan unsur pertama, unsur kesepuluh mirip dengan unsur kedua dan seterusnya. Karena setelah unsur kedelapan sifat-sifatnya selalu terulang, maka dinamakan hukum Oktaf.
Contoh: Li (nomor atom 3) akan mirip sifatnya dengan Na (nomor atom 11)
Semoga Bermanfaat ..